题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
①硫酸和磷酸钠反应可制磷酸 ②磷酸和醋酸钠反应可制醋酸
③醋酸和硼酸钠反应可制硼酸 ④硼酸不能和醋酸钠反应制醋酸
(1)由上述资料,可以分析得出的结论是:一般情况下强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸;反之,__________酸不能和_________的盐反应.
(2)又已知,醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,而硼酸不和碳酸钠反应.请将碳酸和上述四种酸按酸性由强到弱的顺序排列:_________________________.
(3)试解释当人体胃酸过多时为什么可服用含Na2CO3或NaHCO3的药片: _______________________________________________________________________________________________________________________
答案
(2)硫酸、磷酸、醋酸、碳酸、硼酸
(3)胃液中的盐酸是强酸,能与Na2CO3或NaHCO3反应
核心考点
试题【已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按酸性顺序由强到弱,请根据以下实验事实作出推断:①硫酸和磷酸钠反应可制磷酸 ②磷酸和醋酸钠反应可制醋酸 ③醋酸和硼酸钠反应可制硼酸 ④】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
B.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.SO42-、Cl-、Na+、H+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
(1)A是 溶液。
(2)C点表示的意义是 。
(3)小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时,操作如下图
(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该化学式为_____,甲在常见的金属活动顺序中的位置是_____。
(2)若甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则甲的化学式为_____。
(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X,又能与氢氧化钙溶液反应生成Y,且X与Y能反应,则甲的化学式可能是 (写出一种即可),X与Y反应的化学方程式为 。
(4)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A.甲一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减小
C.反应前后溶剂的质量保持不变
D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
(1)在试管中放入一小块镁条,加入5mL稀盐酸,我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外,还能观察到的现象是 。
(2)向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时,刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)2〕,随着氢氧化钠溶液的加入,逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题:
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 (用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化学方程式为: 。
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