下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是 [     ]
A．Cl^-、K⁺ 、SO₄^2-、Na⁺
B．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
C．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺
D．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向A中逐滴加入B时溶液的pH变化曲线。
请写出你从曲线中收获的信息。
(1)A是                  溶液。
(2)C点表示的意义是                                          。
(3)小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，操作如下图
实验时小红发觉烧杯外壁发烫、溶液温度升高，小红联想到氢氧化钠固体溶于水溶液温度也升高，那么两实验温度升高的原理是否相同              ，理由是                                        。

甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_____，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_____。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_____。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是           （写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为                 。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变

镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是                         。
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl₂溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)₂〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是                       (用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)₂〕的化学方程式为：                           。

下图是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
（1）用不同的含镁的物质来制取MgCl₂，在指定位置填入合适的化学式。
（2）写出其中的一个化学方程式是                                        ；该化学反应的基本类型是                    。