题目
题型:重庆市中考真题难度:来源:
B.K2SO4溶液与BaCl2溶液
C.K2CO3溶液与稀盐酸
D.AgNO3溶液与NaCl溶液
答案
核心考点
试题【下列各组内的两种物质发生化学反应时不能观察到明显现象的是[ ]A.NaOH溶液与稀硫酸B.K2SO4溶液与BaCl2溶液C.K2CO3溶液与稀盐酸D.A】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是_________,原混合物中一定不含有_____________。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原混合物中一定含有____________。
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有_______________。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有__________,根据实验全过程推断,原混合物中还含有_________。
B. 含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀
C. 含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生白色沉淀
D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有CO32-的盐
B.向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应
C.给盛有高锰酸钾固体的试管加热
D.少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
(1)甲+BaCl2→盐+另一种盐
(2)乙+NaOH→盐+水
(3)丙+盐酸→盐+水
(4)丁+CaO(或CO2)→一种碱(或一种酸)
下列判断正确的是
B. 甲一定是Na2SO4,丙一定是NaOH,丁一定是H2O
C. 甲可能是Na2SO4,乙一定是H2SO4,丙可能是NaOH
D. 甲可能是Na2SO4,乙可能是H2SO4,丙可能是NaOH
(2)根据表1写出一种不溶性碱的化学式________。
(3)分析制备二氧化碳时不选用稀硫酸和石灰石的原因________________________。
(4)写出金属锌与表1 中的一种可溶性盐发生反应的化学方程式_______________。其反应的基本类型是_____________。
(5)图1 是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中反应的微观示意图。仔细观察并认真分析后,请你利用表1中的物质,设计一个实验,分析可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应的微观本质,完成下列实验报告。
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