①固体A是_______;气体B是_______;试剂①是_______;试剂②是_______.
②石灰石煅烧的化学方程式是_______________.
③使原料中各原子的利用率达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一.上述流程中有的物质可以再利用,它是_________.
②CaCO3CaO+CO2↑;
③二氧化碳或水
Al原子 ,硫酸分子 ;氯离子 ;钾离子 .
a、CuSO4 b、N2 c、NH4H2PO4 d、Cu
用作食品保护气 , 用作导线 ,用作复合肥料 ,用作配波尔多液 .
①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀.
②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时(未结冰),开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中,充分反应后作待测液.回答下列问题
(2)反应后持续缓缓通入空气,若缺少装置A,则实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同),若饮料未冷藏,则实验结果 .
(3)装置D的作用是 ,若冷藏温度过低,饮料结冰,则实验结果明显偏小,可能的原因是 若不测定C中BaCO3的质量,只测定C在实验前后的质量差,则实验结果明显偏高,原因是 .
(4)下列各项措施中,不能提高实验结果准确度的是 (填字母)
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B~C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置
Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下:干海带→I2HIO3KIO3
(1)KIO3中I的化合价为 ,含碘盐中的碘是指 (填字母).
a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH,其操作方法是
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是
(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是
Ⅱ测定碘含量资料:
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;
③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14×10﹣3 g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI).
步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按上表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应).
步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照.
(6)步骤3所得溶液呈 色,则说明该食盐是含碘盐.
(7)步骤2实验的目的是 ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾 mg.该食盐中碘含量为 mg/Kg, (填“符合”或“不符合”)扬州地区要求
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