题目
题型:龙岩难度:来源:
(1)打开两瓶溶质质量分数均为l 0%的盐酸和硫酸,观察到其中一个试剂瓶瓶口有白雾现象,该试剂瓶盛装的试剂是______;将湿润的蓝色石蕊试纸靠近白雾,将观察到______.
(2)小明设计了图1装置(固定装置已略去)验证CO2能否与水反应,并认为:如果观察到紫色石蕊试液变红,说明CO2能与水反应并生成酸性物质.
①写出试管A中反应的化学方程式:______.
②老师指出:虽然CO2不是酸性物质,但也不能根据石蕊试液变红的现象说明CO2能与水反应并生成酸性物质.为什么?答:______.
③根据老师的提示,小明对实验作如下两种改进:
方案甲:仍用原装置,但用硫酸替代盐酸进行实验.
方案乙:对装置作如图2所示的改进.
上述两种改进方案中,可行的是方案______ (填“甲”或“乙”),另一种改进方案不可行的原因是______.
答案
(2)①试管A中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,方程式是:2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O;
②盐酸挥发的氯化氢气体溶于水显酸性,也能使石蕊试液变红,所以该推理是不严密的;
③要检验CO2能与水反应并生成酸性物质,须排除氯化氢气体的干扰,方案甲用硫酸是可行的;方案乙,用氢氧化钠溶液不仅吸收HCl,而且也能吸收CO2,所以是不可行的;
故答案为:(1)10%盐酸(或盐酸); 试纸变红;
(2)①2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O;
②紫色石蕊试液遇HCl也能变红色;
③甲;氢氧化钠溶液不仅吸收HCl,而且也能吸收CO2.
核心考点
试题【实验探究活动中,小明进行如下实验:(1)打开两瓶溶质质量分数均为l 0%的盐酸和硫酸,观察到其中一个试剂瓶瓶口有白雾现象,该试剂瓶盛装的试剂是______;将湿】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一:探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中,测得溶液的PH大于7.
(2)向小苏打样品中滴加盐酸,有大量气泡产生,经检验该气体是二氧化碳.该反应的化学方程式为______.
(3)向小苏打的溶液中加入澄清石灰水,生成了白色沉淀.
(4)同学们通过查阅资料,在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验.实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色,a烧杯中石灰水无明显现象,b烧杯中石灰水了现白色浑浊.试回答:
①在实验结束时,操作上要注意的问题是:______
②由实验(4)可以得出的结论是______.
请归纳出小苏打的化学性质(至少三点)______.
实验二:测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%,该兴趣小组对此产生了疑问,于是又进行了下面的实验(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水,并对实验测定无影响).测定过程,取10g固体样品加适量水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下:Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀(CaCO3),干燥后称量质量为10g.经计算得到NaHCO3的质量为8.4,
结论:小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%,低于标注.
利用本题中信息,请你设计出新的测定方案(简述实验方法和分析,推理过程):______.
(1)取适量样品溶于水,滴加适量______溶液,有气泡产生.说明样品中______;
(2)另取适量样品溶于水,滴加过量______溶液,充分反应后过滤;在滤液中滴加适量______溶液,无明显现象产生.说明样品中______.
A.NaOH | B.CaO | C.Na2CO3 | D.HCl |
A.酱油 | B.水 | C.食盐水 | D.白醋 |
A.NaOH | B.NaHCO3 | C.NaCl | D.Na2CO3 |
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