题目
题型:不详难度:来源:
(1)若乙中盛有澄清的石灰水,通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞,同时打开止水夹,看到乙试管液体中有气泡冒出,澄清的石灰水未变混浊.
①写出甲中发生反应的化学方程式:______.
②澄清石灰水未变浑浊的可能原因是(用化学方程式表示)______.
(2)若乙中盛有NaOH溶液,通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞,同时打开止水夹,乙中未观察到明显现象;一会儿后再关闭止水夹,发现甲中液体流入乙中,乙中有气泡产生最终得到无色溶液.
①写出乙中产生气泡的化学方程式______.
②乙中所得无色溶液中的溶质是______(写出所有可能).
答案
(2)①中产生气泡的原因是,甲中液体里面的盐酸与乙中碳酸钠发生反应生成了二氧化碳气体,方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②若盐酸过量,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,再加上由甲溶液中流入的氯化钙,故溶质为:CaCl2、HCl、NaCl;恰好完全反应则溶质为:CaCl2、NaCl
;若盐酸的量不足,剩余的碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙的沉淀,溶液变浑浊,此种情况不符合题意.
故答案为:(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2
(2)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②CaCl2、HCl、NaCl;CaCl2、NaCl.
核心考点
试题【某化学小组在课外活动时利用如图装置进行实验(图中铁架台等仪器已略去).(1)若乙中盛有澄清的石灰水,通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞,同时打开止水夹,看到乙试管】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
试根据实验过程和发生的现象,回答下列问题:
(1)沉淀A是(写化学式)______.
(2)实验步骤①的现象可以说明混进的物质有(写化学式)______.
(3)实验证明,溶液B中一定存在的溶质是(写化学式)______.
(4)实验过程③中发生反应的化学方程式为______.
(5)上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中,请你利用溶液D进行实验确认判断:(说明选用试剂、现象和结论)______.
A.碳酸钠溶液加入澄清石灰水 |
B.氧化铁加入氢氧化钠溶液中 |
C.稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中 |
D.二氧化碳通入澄清石灰水中 |
A.加热试管中的“铜绿”时,绿色固体会变成黑色固体且管壁出现小水珠 |
B.加热试管中的碳酸氢铵时,产生有刺激性气味的气体且管壁出现小水珠 |
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射并放出大量的热 |
D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光并生成黑色固体 |
A.将酚酞试液滴入纯碱溶液,酚酞变红色,说明纯碱溶液呈碱性 |
B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变化 |
C.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数会变大 |
D.决定原子质量大小的主要是内部的质子和电子 |
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