题目
题型:不详难度:来源:
(1)A溶于水时放热,且水溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈现红色,则A的化学式为 。
(2)红色固体B 遇A的稀溶液能形成黄色溶液,其变化的化学方程式是
。
(3)C、D、E、F分别属于酸、碱、盐、氧化物中的一种,且每两种物质相遇,其现象如图所示:(提示:碱、盐溶于水参与反应;“---”表示不反应或无现象,“↑”表示气体,“↓”表示沉淀)C与F反应的反应类型是 ;E与F反应的化学方程式为 。当D、E相遇,且D过量时,会发生化合反应,其反应的化学方程式为 。
答案
Na2CO3+ Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+ H2O+CO2→2NaHCO3(2分)
解析
试题分析:(1)A溶于水时放热,且水溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈现红色,说明溶液呈酸性,A是硫酸,A的化学式为H2SO4。
(2)红色固体B 遇A的稀溶液能形成黄色溶液,说明溶液中含有铁离子,氧化铁是红色固体,故B是氧化铁,变化的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3H2O。
(3)酸、碱、盐、氧化物之间的反应属于复分解反应,C与F的反应类型是复分解反应;E和C会生成气体,所以E、C就是碳酸盐和酸,D和E、F都会生成沉淀,所以E是碳酸钠,D就是二氧化碳,F是氢氧化钙,C就是盐酸,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,二氧化碳过量时,和碳酸钠反应会生成碳酸氢钠。E与F反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;当D、E相遇,且D过量时,会发生化合反应,其反应的化学方程式为Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3。
点评:推断物质,要根据物质的性质来设计合适的实验方案,根据特有的反应现象来推断物质。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
酸与碱反应生成盐和水;酸和盐反应生成新盐和新酸;酸与氧化物反应生成盐和水;碱与盐反应生成新碱和新盐,这些都是复分解反应。
核心考点
试题【(6分)下列是初中化学常见的物质,根据要求回答问题:(1)A溶于水时放热,且水溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈现红色,则A的化学式为 。(2)红色固体】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氮气用于食品防腐 | B.干冰用于人工降雨 |
C.盐酸用于除铁锈 | D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 |
A.浓盐酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.浓硫酸 | D.食盐水 |
A.稀盐酸和铁 | B.水和生石灰 | C.水和氢氧化钠 | D.水和氯化钠 |
A.Fe→FeCl3 | B.Fe→FeSO4 | C.Cu→Cu(NO3)2 | D.Mg→MgCl2 |
A.①② | B.②⑤ | C.③④ | D.③⑤ |
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