题目
题型：不详难度：来源：
| A．生活中用食盐腌制咸菜 |
| B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 |
| C．用澄清石灰水检验CO2气体 |
| D．重金属盐广泛用作食品添加剂 |
答案
解析
试题分析：A、食盐有咸味，所以生活中常用来作调味品，可用来腌制咸菜，正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸可反应，故可用稀盐酸除锈，正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳，正确；
D、重金属摄入过多，会影响人体健康，若广泛用作食品添加剂会使人中毒，故错误；
故选D．
点评：物质的性质决定用途，而用途反应了物质的性质，同时结合生活经验进行解答．
核心考点
试题【酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用．下列说法不合理的是（ ）A．生活中用食盐腌制咸菜B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C．用澄清石灰水检验CO2气体】；主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于 （填序号）．
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途 ．
（3）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式 ．
| A．氢氧化钠 | B．浓盐酸 | C．浓硫酸 | D．生石灰 |
| A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 |
| B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀 |
| C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 |
| D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液 |
| A．小苏打 |
| B．武德合金 |
| C．硝酸钾 |
| D．熟石灰 |
F．肥皂水
G．生石灰
H．干冰
（1）可用作食品干燥剂 ；
（2）可作复合肥料 ；
（3）可用于治疗胃酸过多 ；
（4）制作保险丝 ；
（5）可用作人工降雨 ；
（6）蔬菜、水果中富含 ．
（一）K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要 ，再装入样品．装置A的作用是 ．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是 ．
②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为 ．
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