题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钠 | B.浓盐酸 | C.浓硫酸 | D.生石灰 |
答案
解析
试题分析:A、NaOH敞口放置在空气中,能吸收空气的水分发生潮解;能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水;使其质量增加,故选项错误.
B、浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中一段时间,会使其质量减少,故选项错误.
C、浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使其质量增加,故选项错误.
D、生石灰敞口瓶久置于空气中,与空气中的水分反应生成氢氧化钙,使其质量增加,故选项错误.
故选B.
点评:本题难度不大,掌握常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键.
核心考点
举一反三
A.将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 |
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀 |
C.充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质 |
D.“铜绿”与盐酸混合,得到无色溶液 |
A.小苏打 |
B.武德合金 |
C.硝酸钾 |
D.熟石灰 |
F.肥皂水
G.生石灰
H.干冰
(1)可用作食品干燥剂 ;
(2)可作复合肥料 ;
(3)可用于治疗胃酸过多 ;
(4)制作保险丝 ;
(5)可用作人工降雨 ;
(6)蔬菜、水果中富含 .
(一)K2SO4的制备
(1)将CaCO3研成粉末的目的是 .
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 .
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液
(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.
(5)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式 .
(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.
①实验前首先要 ,再装入样品.装置A的作用是 .
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的 (选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是 .
②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为 .
溶液 | 酸 | 盐 | 碱 | ||||
HCl | H2SO4 | NaCl | NaHSO4 | NH4Cl | NaOH | NH3•H2O | |
解离出来的离子 | H+,Cl﹣ | H+, | Na+,Cl﹣ | Na+,H+, | ,Cl﹣ | Na+,OH﹣ | ,OH﹣ |
A.在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
A.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 |
B.相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸(足量)反应 |
C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
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