题目
题型:不详难度:来源:
A | B | C | D |
向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 | 向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 | 向等质量的镁、铁两种金属,分别放入同浓度的稀硫酸 | 引燃密闭集气瓶中的木炭 |
答案
解析
试题分析:向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 ,但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变,A正确;向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳,由于水中含有氧元素,故烧杯中氧元素的质量不会为零,B错误;向等质量的镁、铁两种金属,分别放入同浓度的稀硫酸,因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成氢气的质量关系,C错误;引燃密闭集气瓶中的木炭,氧气的质量一定,当氧气完全消耗好,木炭不能继续燃烧,二氧化碳的质量不变,D错误。故选A。
核心考点
试题【下列4个图像能正确反映对应变化关系是 ABCD向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸向等质量的镁、铁两种金属,分】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.食盐和水 | B.镁和硫酸 | C.固体氢氧化钠和水 | D.硝酸铵和水 |
A.硝酸铵 | B.氢氧化钠 | C.生石灰 | D.氯化钠 |
A.硝酸铵 | B.食盐 | C.生石灰 | D.蔗糖 |
(1)步骤一:为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在,依据氧化钙在水中是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用温度计测量,整个实验过程中至少需要测定温度 次。初步结论:该样品中氧化钙存在。
(2)对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作,该操作的名称是 。
(3)步骤二:测得溶液pH>7,能否证明样品中含有氢氧化钙,简述理由: 。
(4)步骤三:蒸发皿中加入试剂A是 ,蒸发皿中有气泡产生,白色固体中一定有的物质是 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程 。
(1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是 .
A.铝原子在反应中易得电子 |
B.在化合物中铝通常显+3价 |
C.铝是地壳中含量最多的金属元素 |
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些?
[作出猜想]①只有Zn(NO3)2②Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ③Zn (NO3)2、NaNO3
[交流讨论]合理的猜想是 (填标号),其理由是 .
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分,请将表填写完整.
实验步骤 | 现 象 | 有关反应的化学方程式 |
取固体B少量,滴加 | 有气泡产生 | (或 ) |
(4)黄铜(Cu﹣Zn合金)20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.计算稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
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