题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(1)为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质,可利用 ____________ 的方法除去。下面提供的几组物质中,能用该方法除去杂质的是 。(选填字母序号)
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠 B.木炭粉末中混有少量的氧化铜 C.氯化钙中混有少量的碳酸钙
(2)对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质,同学们提出以下两种方案:
①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中,充分地搅拌、过滤、洗涤,可除掉杂质。该除杂操作依据的原理是 ;
②将含杂质的食盐晶体充分溶于水,加入稍过量的 、Na2CO3,过滤,然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7,蒸发结晶。加入稀盐酸至pH=7的目的是 。
附:部分碱和盐的溶解性表
答案
⑵①饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质,而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出
②NaOH;除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠
核心考点
试题【通常,粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和可溶性杂质(氯化钙、氯化镁等)。(1)为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质,可利用 ____________ 的方法除去。下面提】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙,可选择的操作方法是 ,在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ,玻璃棒在步骤③中的作用是 。
(3)请写出步骤④发生反应的化学方程式 ,该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取氢气。
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+ H2O,工业上用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是 。
B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液
C.过滤时液面高于滤纸边缘
D.蒸发时有液滴飞溅出去
(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去 , , 。
课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
(3)探究一:这包粗盐中还有什么杂质?根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有 (化学式) ,相关的反应方程式为 ;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有 (化学式),相关的反应方程式为 。实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
(4)探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体。
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称) ,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是 ,在步骤⑤中的目的是 。步骤③中加入试剂是(化学式) ,相关反应方程式为 。步骤⑤进行的“某一操作”是 ,目的是 ,相关反应方程式为 。步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B? (填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是 。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
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