题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
(2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙,可选择的操作方法是 ,在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ,玻璃棒在步骤③中的作用是 。
(3)请写出步骤④发生反应的化学方程式 ,该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取氢气。
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+ H2O,工业上用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是 。
答案
(2)过滤;漏斗;搅拌,加速食盐溶解
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;不能
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
核心考点
试题【在通常状况下,氯气是一种黄绿色气体,密度比空气大,易溶于水,广泛应用于实际生产和生活中。在工业上,制取氯气的主要工艺流程如下:(1)步骤①利用风吹日晒可以从海水】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液
C.过滤时液面高于滤纸边缘
D.蒸发时有液滴飞溅出去
(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去 , , 。
课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
(3)探究一:这包粗盐中还有什么杂质?根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有 (化学式) ,相关的反应方程式为 ;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有 (化学式),相关的反应方程式为 。实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
(4)探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体。
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称) ,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是 ,在步骤⑤中的目的是 。步骤③中加入试剂是(化学式) ,相关反应方程式为 。步骤⑤进行的“某一操作”是 ,目的是 ,相关反应方程式为 。步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B? (填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是 。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
(1)粗盐提纯有如下步骤: ①计算产率 ②过滤 ③溶解解 ④蒸发 正确的操作顺序是 (填编号),操作过程中使用次数最多的仪器是 (填字母)。 A.漏斗 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.酒精灯
(2)最后得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)实验结束后,有4个小组分别展示了计算的精盐产率:
A.1组:烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分
C.3组:滤液浑浊就开始蒸发
D.4组:称量精盐时只有左盘垫了纸
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