题目
题型:专项题难度:来源:
(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去 , , 。
课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
(3)探究一:这包粗盐中还有什么杂质?根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有 (化学式) ,相关的反应方程式为 ;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有 (化学式),相关的反应方程式为 。实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
(4)探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体。
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称) ,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是 ,在步骤⑤中的目的是 。步骤③中加入试剂是(化学式) ,相关反应方程式为 。步骤⑤进行的“某一操作”是 ,目的是 ,相关反应方程式为 。步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B? (填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是 。
答案
MgCl2Mg+Cl2↑
(2)溶解;过滤;蒸发
(3)MgCl2;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;CaCl2;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(4)玻璃棒;加速粗盐的溶解;防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;Na2CO3;
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;加入适量或过量的稀盐酸;除去过量的碳酸钠;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;A;B中含有反应生成的氯化钠
核心考点
举一反三
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
(1)粗盐提纯有如下步骤: ①计算产率 ②过滤 ③溶解解 ④蒸发 正确的操作顺序是 (填编号),操作过程中使用次数最多的仪器是 (填字母)。 A.漏斗 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.酒精灯
(2)最后得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)实验结束后,有4个小组分别展示了计算的精盐产率:
A.1组:烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分
C.3组:滤液浑浊就开始蒸发
D.4组:称量精盐时只有左盘垫了纸
B.过滤时,不能用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
C.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
D.这个实验过程中,必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(2)配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要水________毫升,量取这些水需要用到的仪器是___________ (填仪器序号);如果在称量食盐时,把食盐放在右盘进行称量,所配制的生理盐水的溶质质量分数_________0.9%(填=、>或<)
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