题目
题型：期中题难度：来源：
[ ]
B. ①②③
C. ②①③
D. ①③②
答案
核心考点
举一反三
(1)操作①能否改用Ba( NO3)：溶液？并说明原因：_______________ 。
(2)进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是_______________。
(3)加入Na2CO3的目的是_____________，不采用先过滤后加入Na2CO3溶液的理由是_______________。
(4)滤液的主要成分有__________ ，此实验方案尚需完善，具体步骤是__________ 。
(5)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：___________________ 。
(2)操作②④加入的试剂依次为_________ 、__________ ；
(3)操作⑥中加入适量盐酸的作用是___________ ；
(4)操作⑦为_______________ 。
B．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
C．粗盐溶解和进行过滤操作时，都用到玻璃棒，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________ 。
(3)猜想和验证：
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程：
（1）操作②的名称是____________。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为__________。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同学提出用___________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：
Cl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH__________。（填“升高”、“不变”、“降低”）（4） 电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 _______________。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）_______________
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的____________ 。
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