题目
题型:营口难度:来源:
阴离子 阳离子 | OH- | Cl- | NO3- | CO32- |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 |
实验步骤 | 现象 | 结论或化学方程式 | ||
(1)取样品加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液 | ______ | 加入过量氢氧化钠溶液的目的 | ||
(2)过滤,向滤液中加入过量的 ______ | 有白色沉淀 | 化学方程式为______ | ||
(3)过滤 | 滤液澄清 | 滤液中含有的溶质______ | ||
(4)向上述滤液中加入适量的______,然后将液体倒入蒸发皿中,加热并不断搅拌,直至______时,停止加热. | 有白色晶体 | 得到纯净的氯化钠 | ||
(1)取样品加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,可以把氯化镁完全除去,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,实验现象是有白色沉淀生成. 故填:有白色沉淀. (2)过滤,向滤液中加入过量的碳酸钠溶液,可以把氯化钙完全除去,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl. 故填:碳酸钠溶液;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl. (3)过滤后,滤液中含有的溶质是氯化钠、反应后剩余的氢氧化钠和碳酸钠. 故填:NaOH、Na2CO3、NaCl. (4)向上述滤液中加入适量的稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而使溶液中只含有溶质氯化钠. 故填:稀盐酸. 将液体倒入蒸发皿中,加热并不断搅拌,直至出现较多固体时,停止加热,靠余热蒸干,便可得到纯净的氯化钠. 故填:出现较多固体. | ||||
某中学化学兴趣小组学习复分解反应后,在老师的指导下,对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习. 【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐(NaCl)? 【查阅资料】 资料一:粗盐中主要成分是NaCl,其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质. 资料二:20℃,一些物质的溶解性如下表 |