题目
题型:不详难度:来源:
A.酸雨的pH<7,因此pH<7的雨水都是酸雨 |
B.氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的pH值会逐渐增大 |
C.10.6gNa2CO3固体与含有10.6gCaCl2的溶液混合后,所得溶液的pH=7 |
D.将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中,所得溶液的pH=7 |
答案
C、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
可以看出碳酸钠与氯化钙反应时消耗氯化钙的质量多,10.6gNa2CO3固体与含有10.6gCaCl2的溶液混合后,碳酸钠有剩余,溶液呈碱性,pH大于7,故C错误;
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g 100g×49%
可以看出硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,故D正确;故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是(以下的pH值均在通常情况下测定)( )A.酸雨的pH<7,因此pH<7的雨水都是酸雨B.氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的pH值会逐渐增大C.1】;主要考察你对酸雨的产生、危害及防治等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加在槟榔中的石灰 | B.胃药中的碳酸氢钠 |
C.作调味品的食盐 | D.工厂废气中的二氧化硫 |
(2)已知SO2能溶于水生成亚硫酸:SO2+H2O=H2SO3,亚硫酸的性质与碳酸相似,为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因,现用三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花,请完成填空.