题目
题型:栖霞区三模难度:来源:
A.混合溶液的pH<7 |
B.混合溶液的质量为100g |
C.溶液混合前后的温度不变 |
D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% |
答案
即相同质量的HCl和NaOH反应时,NaOH完全反应,而酸剩余所以溶液的pH<7,故A正确;
B、反应中没有产生气体和沉淀,所以混合后的溶液仍为100g,故B正确;
C、该反应中要放出热量,所以混合后的溶液的温度要升高,故C错误;
设20g18%的NaOH溶液完全反应生成的氯化钠的质量为x.
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
x
40 |
9g |
58.5 |
x |
解得:x=13g
生成氯化钠的质量分数为:
13g |
100g |
而盐酸虽有剩余,但是由于被消耗一部分,所以其溶质的质量分数也小于18%,
故D错误.
故选AB.
核心考点
试题【若将50g 18%的NaOH溶液和50g 18%的盐酸混和,下列叙述正确的是( )A.混合溶液的pH<7B.混合溶液的质量为100gC.溶液混合前后的温度不变】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)健康人的体液pH必须维持在一定范围内.如果体液pH超越正常范围,就会导致某些疾病的产生.胃液的pH______7(选填“<”、“>”或“=”).人体内的二氧化碳排出不畅时,会导致血液pH______(选填“升高”或“降低”).
(2)自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4 等可溶性盐.烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO3)2发生了分解反应,生成了难溶的CaCO3.请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式:______;实验室若用自来水配制Ba(OH)2溶液,可能出现的现象是______,造成这种现象的原因是(请用其中一个反应的化学方程式表示):______.
( )
A. | B. | C. | D. |
A.若A、B为酸和碱,C、D中一定有一种是水 |
B.若A、B为两种化合物,C、D不一定都为化合物 |
C.若生成物C和D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱 |
D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应 |
A.用水经常冲洗自行车以防生锈 |
B.用食醋除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) |
C.用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 |
D.用烧碱降低土壤酸性,改良土壤结构 |
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物不一定是酸和碱 |
B.若A和C是单质,B和D是化合物,则反应一定是置换反应 |
C.若A是可溶性碱,B可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀 |
D.A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量总和一定等于20g |
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