小强在做“盐酸中和氢氧化钙溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂．于是他对所得溶液中的溶质进行了猜想．猜想提出猜想一：只有氯化钙
猜想二：除氯化钙外，还有HCl
猜想三：除氯化钙外，还有______．
实验验证

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	猜想______不成立
猜想三：两种物质发生反应，如果盐到和氢氧化钙恰好完全反应，则溶液中只有氯化钙，若盐酸剩余，则溶液中有氯化钙和氯化氢，若氢氧化钙剩余，则溶液中有氯化钙和氢氧化钙，因此猜想三为氯化钙和氢氧化钙； 实验验证：因为溶液中滴入1-2滴无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，因此一定没有氢氧化钙，故猜想三不成立． 分析与思考：（1）因为氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红 （2）盐酸能与碳酸钠反应产生气泡，在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先与碳酸钠反应产生气泡，盐酸反应完后，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 故答案为：Ca（OH）2或氢氧化钙；猜想三；氢氧化钙能使无色的酚酞变红；冒气泡；出现白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下列说法中错误的是（　　） A．盐酸在水中解离出H+和Cl- B．氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-、H2O分子 C．两种溶液混合反应时，实质是Na+与Cl-结合生成氯化钠分子 D．两种溶液混合反应时，实质是H+与OH-结合生成水分子
课本P59做中和反应时，为了验证无色的氢氧化钠溶液与无色的稀盐酸是否发生反应，因此先往氢氧化钠溶液中滴入______，溶液变成______色，pH______7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并搅拌，至溶液刚刚褪成无色时，pH______7，此时盐酸与氢氧化钠______反应，反应后溶液中存在的微小粒子是______，因此中和反应的实质是______．继续滴盐酸，此时酸______量，pH______7，若再滴入1-2滴酚酞溶液，溶液______色．
化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验： （1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡．然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是______． （2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性______．这是由于______．由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．
某同学去郊游时被山上的黑蚂蚁咬了一口（咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7），为了减轻痛楚，可以涂抹（　　） A．白醋 B．食盐水 C．稀硫酸 D．肥皂水
下列反应中属于中和反应的是（　　） A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑