题目
题型：不详难度：来源：
| A．大于7 | B．小于7 | C．等于7 | D．无法确定 |
答案
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
x Mg•4%
x=0.026Mg
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.540
y Mg•4%
y=0.037Mg
0.026Mg＜0.037Mg
所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸更多，而题中Mg质量分数为4%的NaOH溶液恰好完全反应，所以可以判断加入Mg质量分数为4%的KOH溶液后稀盐酸有剩余，即反应后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故选：B．
核心考点
试题【已知完全中和一定质量的稀盐酸，需用M克的NaOH溶液．若改用同质量同质量分数的KOH溶液，反应后溶液中的pH（ ）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．做该实验时环境温度为20℃ |
| B．该实验表明中和反应可能是放热反应 |
| C．NaOH溶液的浓度约为15% |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
A． | B． | C． | D． |
| A．生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| B．同种元素可能形成多种单质 |
| C．含氧元素的化合物不一定是氧化物 |
| D．点燃可燃性气体前一定要先验纯 |
| A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 |
| B．只由一种元素的物质一定是单质 |
| C．可用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 |
| D．带电的微粒一定是离子 |
（1）该实验中发生反应的化学方程式为______；
（2）物质A的化学式为______；
（3）图中a点表示的意义为______；
（4）图中处于b点的溶液中溶质的化学式为______．
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