题目
题型:不详难度:来源:
请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题:
(1)进行实验时,应选择上述装置中的 组合更合理(选填甲、乙、丙、丁)。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为 (填导管序号)。
(2)反应开始后,甲中有气泡产生,该反应的化学方程式为 。
(3)若甲中采用盐酸进行实验,测得数据与用稀硫酸时不一致,则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数 (填较大、较小)。
(4)实验中,若样品取量过多,可能导致反应液体外溢,造成实验误差;若样品取量太少,会导致 ,也会造成实验误差。
答案
(2)Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
(3)较大
(4)生成的气体过少,气体压强太小,液体不能压入量筒中
解析
(1)根据题意,稀硫酸与样品中的碳酸钠反应生成的CO2能和浓氢氧化钠溶液反应,而被其吸收,也就无法排除液体以测量体积;而二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小,二氧化碳能将碳酸氢钠溶液排到量筒中,量筒中液体的体积等于生成的二氧化碳的体积,故选甲、丙、丁。由于气体密度小于液体,要排出洗气瓶中的液体,则气体应由短管进入,故接口顺序为a、e、d、f。
(2)碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑。
(3)盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,使测量结果偏大。
(4)若样品取量太少,则反应生成的气体量过少,气体压强就小,液体就不能被压入量筒中,也就无法测量。
核心考点
试题【某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%,写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Cl—35.5, Fe—56)
(1)在a点时,烧杯中溶液的溶质是 ,此时向溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈 色。
(2)通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
(3)若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数,当滴入KOH溶液的质量为100g时,溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
A.该反应属于复分解反应 |
B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O |
C.反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O |
D.该反应符合质量守恒定律 |
A.酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应,所以有盐和水生成的反应就是中和反应 |
B.碱的溶液显碱性 PH>7,所以PH>7的溶液一定是碱的溶液 |
C.由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐,但盐中不一定都含有金属离子 |
D.盐酸盐之间的反应是复分解反应,所以只要是酸碱盐,都可发生复分解反应 |
A.分解反应 | B.化合反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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