题目

题型：不详难度：来源：

化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

答案

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0%   （1分）
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x。
Fe₂O₃ + 6HCl ="2" FeCl₃ + 3H₂O                                    （2分）
160         2×162.5
8.0g            x                               （1分）
160／8.0g＝2×162.5／x
x ＝ 16.25 g                                                  （1分）
溶液中溶质的质量分数＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 %   （1分）
答略。
（其它合理答案参考给分）

解析

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=

10.0g-2.0g

10.0g

×100%=80.0%
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O                            
160      2×162.5
8.0g         x                                         

160

8.0g

=

2×162.5

x

 
x="16.25" g                                               
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.25 g

109.5 g+8.0g

×100%=13.8%  
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．