题目
题型:不详难度:来源:
①分解反应 ;
②化合反应 ;
③置换反应 ;
④中和反应 。
答案
③H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑;④H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;
解析
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙,由两只物质生成一种物质,符合化合反应的定义,反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2
③镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单
质和另一种化合物,反应的化学方程式为:H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
④硫酸是一种酸,氢氧化钠是一种碱,酸与碱的反应为中和反应,反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
核心考点
举一反三
A.用熟石灰改良酸性土壤 |
B.铜用于制作导线 |
C.糖类和油脂为人体活动提供能量 |
D.用生石灰作干燥剂 |
A.酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
B.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素 |
C.酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸 |
D.碱能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红都是碱 |
(1)写出反应①的化学方程式及反应的现象。
(2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质?
(3)写出图中一个中和反应的化学方程式。
(1)首先,观察废液为无色,则废液中一定不含什么物质?
(2)然后,测试废液的pH为13,则废液中一是含有什么物质?
(3)接下来,向废液中加入过量的稀硫酸,产生白色沉淀,则废液中一定还含有什么物质?写出该反应的化学方程式。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中,实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分,同学们进行了实验探究。请填写下表:
实验操作 | 测定结果 | 溶液成分 |
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是 。 | ②若pH>7 | |
③若 | NaCl |
(3)实验反思:无明显现象的中和反应可借助 判断反应终点。
(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
(5)某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t,
与足量铁屑起反应,可生产7.6 t硫酸亚铁,试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少?
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