题目
题型:不详难度:来源:
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中,实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分,同学们进行了实验探究。请填写下表:
实验操作 | 测定结果 | 溶液成分 |
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是 。 | ②若pH>7 | |
③若 | NaCl |
(3)实验反思:无明显现象的中和反应可借助 判断反应终点。
(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
(5)某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t,
与足量铁屑起反应,可生产7.6 t硫酸亚铁,试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少?
答案
(3)酸碱指示剂(或答出具体的酸碱指示剂也可)(4)CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压成小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大; 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O;(5)10%
解析
试题分析:(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成;(2)①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;②若pH>7溶液成分为氯化钠和氢氧化钠;③若pH="7" ,溶液成分为氯化钠;(3)实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反映的终点;(4)挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。其原因为CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压成小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大;,化学方程式为2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
(5)解:设硫酸的质量分数为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152
49t×X 7.6t
98:152 = 49 t×X :7.6 t
X = 10%
答:硫酸的质量分数10%。
核心考点
试题【酸、碱、盐是重要的化合物,它们之间能发生复分解反应。(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。(2)某化学小组进行“酸和碱】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
需区分的物质 | 尿素和Ca(H2PO4)2 | 黄铜和焊锡 | 人体吸入的空气和呼出的气体 | 厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) |
方法一 | 观察颜色 | 加入硫酸镁溶液 | 加入澄清的石灰水 | 加入酚酞溶液 |
方法二 | 加熟石灰研磨 | 比较硬度 | 观察颜色 | 加入小苏打 |
名称 | 新鲜肉 | 次鲜肉 | 变质肉 |
pH | 5.8~6.2 | 6.3~6.6 | >6.7 |
A.酸性不变 B.酸性变强 C.酸性变弱 D.碱性变弱
A.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 | B.用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸溶液 |
C.用闻气味的方法区分碳酸氢铵和尿素 | D.用无色酚酞试液区分碳酸钠溶液和氯化钠溶液 |
选项 | 需鉴别的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 碳粉和二氧化锰 | 双氧水 | 溶于水 |
B | 氯化钠和硫酸钾 | 稀盐酸 | 硝酸银溶液 |
C | 碳酸钠和烧碱 | 盐酸 | 酚酞试液 |
D | 铁粉和氧化铜 | 用磁铁吸引 | 稀硫酸 |
(1)金属加工后的废切削液中含有2~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+X
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
①第一步反应中X的化学式是 。
②NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是 ,其中氮元素的化合价分别是 , 。
(2)如图是一盏废旧台灯,某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
①小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀,原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。
②小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹,原因是铝表面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜的化学方程式为 。
③我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种外观似金子的合金,该合金的主要成分为 ,试写出有铜生成的化学方程式 。
(3)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:请回答下列问题:
①固体B的成分是 ,反应a的化学方程式为: 。
②操作I的名称是 ;操作I所需要的仪器和用品:铁架台、玻璃仪器、试剂、 (填一种实验物品名称)。
③反应a、b、c中没有涉及到的化学反应类型是 (填字母代号)。
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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