题目
题型:不详难度:来源:
(1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液,溶液变为红色,此时溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”),用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌,当溶液刚好由红色变成 色时,恰好完全中和,停止加入盐酸,该反应的化学方程式为 。
(2)实验(1)中,某同学又多加了几滴盐酸,这时溶液显 性,此时溶液中的溶质为 。
答案
(2)酸 ; HCl、NaCl、酚酞
解析
试题分析:(1)氢氧化钠溶液的pH>7呈碱性,可使酚酞溶液变为红色。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中,盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 当二者恰好完全反应时,溶液的pH=7,呈中性,溶液显无色。
(2)这时再加入盐酸,溶液中盐酸有剩余,显酸性,此时溶液中的溶质为原来存在的酚酞、反应生成的氯化钠和过量的盐酸。
核心考点
试题【(6分)化学兴趣小组的同学用如下图所示装置做中和反应实验,请按要求回答问题。(1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液,溶液变为红色,此时溶液的pH 7】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是
A.氨气的密度比空气小 |
B.氨气溶于水使试管内压强减小 |
C.试管内液体的PH<7 |
D.若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉 |
A. | B. |
C. | D. |
A.鉴别O2和空气,观察两瓶气体的颜色 |
B.除去NaCl中少量的Na2CO3杂质,先加入足量稀盐酸,再蒸发结晶 |
C.分离Na2CO3和NaOH组成的混合物,将固体溶解后加入足量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤 |
D.证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率,在两只试管中分别取5ml、10%的过氧化氢溶液,其一进行加热,另一个试管中加入少量MnO2,并分别用带火星的木条检验 |
(1)若由A能依次转化至D。已知A是天然气的主要成分,B是造成温室效应的气体之一,C为常用的建筑材料和补钙剂.那么C的化学式为 。A转化为B的化学方程式为
。
(2)若由D能依次转化至A。已知B、C、D均为氧化物,D为红色固体。那么A的化学式为 ,C转化为B的化学方程式为 。
(3)若A至D相邻物质均能发生化学反应。已知A、B、C均为单质,D的相对分子质量为98,那么B的化学式为 ,C与D反应的化学方程式为 ,
A可能的化学式为 (写出2个即可)。
(1)讨论:在铁皮表面镀锌是为了 。(填字母)
a 锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈
(2)甲同学的方案是:如图1,将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是 。
(3)乙同学查阅资料:ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2和
Fe(OH)2,而Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸,于是设计了如下方案:
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是 。
(4)丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是 。
②检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到 ,说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会 (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。
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