题目
题型:不详难度:来源:
(1)若乙中盛有澄清的石灰水,通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞,同时打开止水夹,看到乙试管液体中有气泡冒出,澄清的石灰水未变浑浊。
①写出甲中发生反应的化学方程式:_____________。
②澄清石灰水未变浑浊的可能原因是(用化学方程式表示)_____________。
(2)若乙中盛有NaOH溶液,通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞,同时打开止水夹,乙中未观察到明显现象;一会儿后再关闭止水夹,发现甲中液体流入乙中,乙中有气泡产生最终得到无色溶液。
①写出乙中产生气泡的化学方程式_______________。
②乙中所得无色溶液中的溶质是_________________(写出所有可能)。
答案
(2)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl
解析
试题分析:(1)通过分液漏斗加入稀盐酸后,与试管中的石灰石反应,所以甲中发生反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,产生的二氧化碳进入到乙中,所以澄清的石灰水会变浑浊,但看到澄清的石灰水未变浑浊,说明加入的稀盐酸也随着压强的增大进入到了乙中,所以澄清石灰水未变浑浊的可能原因是:Ca(OH)2+2HCl= 2H2O+CaCl2
(2)若乙中盛有NaOH溶液,通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞,同时打开止水夹,乙中未观察到明显现象,是因为发生了反应:2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O,此时再关闭止水夹,发现甲中液体(含有CaCl2,可能含有过量的盐酸),流入乙中,与生成的碳酸钠发生反应,所以看到乙中有气泡产生,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,因为终得到无色溶液,说明碳酸钠反应完全,否则会继续与溶液中CaCl2的反应,生成白色沉淀,而盐酸有可能也恰好跟碳酸钠反应完全,也有可能过量,所以乙中所得无色溶液中的溶质是:CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl
核心考点
举一反三
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 除去NaCl中的NaOH | 鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液 | 检验CO中是否有少量CO2 | 分离铜粉和碳粉 |
方案1 | 滴加适量稀硫酸 | 滴加紫色石蕊溶液 | 点燃 | 滴加稀硫酸 |
方案2 | 滴加适量稀盐酸 | 滴加碳酸钠溶液 | 通入紫色石蕊溶液 | 氧气中加热 |
【提出问题】使用后固体的成分是什么?
【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放入试管中,滴加一定量的 ,用带导管的单孔塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中。 | 试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有 , 不含Fe2O3。 |
取少量固体放入试管中,加水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 | 试管底部有不溶物, 。 | 固体中含有氧化钙和氢氧化钙。 |
乙同学的实验:
综合上述实验过程和数据回答问题:
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是 。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验,得出的下列结论中,正确的是 (填字母序号)。
A.甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B.乙同学实验过程中共有3个反应发生
C.乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D.甲、乙两位同学实验中都有气体产生,但生成的气体成分不同
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O。下列说法中,不正确的是
A.反应类型为复分解反应 | B.反应后溶液为蓝色 |
C.参加反应的两种物质的质量比为1:2 | D.反应前后各元素质量均不发生改变 |
A.10%KOH | B.20%KOH | C.10%HCl | D.20%HCl |
(1)实验操作是按照以上 (甲或乙)图所示进行的,烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。
(2)实验结束时,老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上,烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠,小刚认为不可能,证据是 ;
(3)右上图是反应的微观变化图,对比反应前后的微粒,此反应的实质是盐酸溶液中的
与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合,生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应,请尝试书写氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式 。
(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。
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