下列溶液的pH最小的是A．10%KOHB．20%KOHC．10%HClD．20%HCl - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液的pH最小的是

A．10%KOH

B．20%KOH

C．10%HCl

D．20%HCl

答案

解析

试题分析：溶液的酸碱度是溶液中氢离子浓度的一种表示方法。常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。AB项为碱溶液，pH均大于7。且B项的浓度更大，则其碱性更强，所以其pH最大。CD项为酸性，pH均小于7。且D的浓度大，则酸性更强，所以其pH最小。所以应选D项。

核心考点

试题【下列溶液的pH最小的是A．10%KOHB．20%KOHC．10%HClD．20%HCl】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

（11分）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照以上     （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由        色逐渐变为       色。发生反应的化学方程式为                                 。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是                                           ；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的
          与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO₃）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式                       。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液           g。

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（6分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H⁺），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液		溶液显酸性（含有H⁺）；溶质中有氯化氢。
方案二		有气泡产生
方案三

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。

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（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于X物质化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“

”表示一种物质转化成另一种物质，X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，D是生活中常见金属，与X反应产生气泡，溶液变浅绿色，A、B、C、D属于不同类别的物质。完善这个知识网络：

（1）写出A、B的化学式： A ；B 。
（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应
化学方程式：
（3）写出E与F反应的反应化学方程式：
____________________________________

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（3分）选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
⑴ CuCl₂（HCl）；⑵ N₂（CO₂）；⑶ KOH（K₂CO₃）。

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（6分）在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。

⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有。（填化学式）
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
　　　　　　　　　　　。
⑶ 当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。

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