题目
题型:不详难度:来源:
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。请设计三种实验方案,用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢,并根据实验过程完成下表需填写的内容。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液 | | 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。 |
方案二 | | 有气泡产生 | |
方案三 | | |
答案
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | | 溶液变为红色 | |
方案二 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒 | | |
方案三 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 | 有气泡产生 |
(本题合理即给分)
解析
试题分析: 方案一:溶液显酸性,可使紫色石蕊试液变为红色。
方案二:酸可与金属单质反应生成氢气,所以可以:取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒(或其他活泼金属即可)
方案三:酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,所以可以:取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石(或其他碳酸盐也可)。会观察到有气泡出现。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,即将溶液中存在的氯化氢反应为氯化钙。可向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3(过量的碳酸钙不溶解,不会形成新的杂质)。反应完全后,再经过过滤即可除去多余的碳酸钙。
核心考点
试题【(6分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 写出A、B的化学式: A ;B 。
(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应
化学方程式:
(3)写出E与F反应的反应化学方程式:
____________________________________
⑴ CuCl2(HCl) ;⑵ N2(CO2) ;⑶ KOH(K2CO3) 。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有 。(填化学式)
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
。
⑶ 当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。
⑴ 写出E的化学式: ;
⑵ 在实验室发生A→C+D的反应条件是:
;
⑶ C作为一种新能源具有很多优点,试写出其中的一个优点: ;
⑷ 写出MgH2 + A→B+C的化学方程式:
。
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式).
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