题目
题型:不详难度:来源:
(1) 写出A、B的化学式: A ;B 。
(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应
化学方程式:
(3)写出E与F反应的反应化学方程式:
____________________________________
答案
(2)2NaOH + H2SO4 ="=" Na2SO4 + 2H2O等合理均可
(3)CO2 + H2O ="=" H2CO3
解析
试题分析:根据题意:X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀,所以X为硫酸,D是生活中常见金属,与X反应产生气泡,溶液变浅绿色,D为Fe,A、B、C、D属于不同类别的物质。所以A可以为碱、金属氧化物、碳酸盐等,B为HCl 或HNO3,E与F反应的反应化学方程式为:CO2 + H2O ="=" H2CO3。
核心考点
试题【(6分) 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于X物质化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质转化成另一种物质,X的水溶】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ CuCl2(HCl) ;⑵ N2(CO2) ;⑶ KOH(K2CO3) 。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有 。(填化学式)
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
。
⑶ 当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。
⑴ 写出E的化学式: ;
⑵ 在实验室发生A→C+D的反应条件是:
;
⑶ C作为一种新能源具有很多优点,试写出其中的一个优点: ;
⑷ 写出MgH2 + A→B+C的化学方程式:
。
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式).
A.NaF+H2O=NaOH+HF | B.C+H2=(气态) CO+H2 |
C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ | D.CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2 |
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