题目
题型:不详难度:来源:
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有: ①水电解 ②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①的化学方程式 ;同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气,大家设计了如下实验:
【分析与结论】填写实验报告。
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 剧烈反应,迅速产生大量气泡,试管外壁 | 反应速率过快,气体不便收集,不能用于实验室制取氢气 |
B | 缓慢产生少量气泡 | 反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气 |
C | 较快产生大量气泡,试管外壁发热 | |
【知识拓展】(1)确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,如反应的快慢、收集的难易、 等。
(2)用稀盐酸制取氢气时,制得的气体中可能会增加的杂质为 。
答案
解析
试题分析: 根据电解水的实验可以得到【讨论交流】反应①的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑;【分析与结论】根据金属与酸反应的现象和金属活动性顺序可知,实验A中实验现象为剧烈反应,迅速产生大量气泡,试管外壁发烫;实验C的实验现象为较快产生大量气泡,试管外壁发热,可得出结论为反应速率适中,适用于实验室制取氢气;通过实验得出,适合实验室制取氢气的化学反应方程式为Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑;【知识拓展】(1)确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,如反应的快慢、收集的难易、反应条件(或成本、气体纯度等)等。(2)用稀盐酸制取氢气时,制得的气体中可能会增加的杂质为挥发出的氯化氢气体。
核心考点
举一反三
(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是 。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是 (填写字母标号)。
(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 (填写字母,下同),制取 氢装置的连接顺序是 。
②块状固体加入试管中的方法是 。
③检查发生装置气密性的方法是 。
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中,加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是
A.由红变紫 | B.由蓝变绿 |
C.由绿变橙 | D.由蓝变紫 |
A.KNO3﹑FeCl3、NaCl | B.HCl、AgNO3、K2SO4 |
C.BaCl2﹑NH4Cl﹑ZnCl2 | D.NaNO3、Ba(OH)2、NaOH |
A B C D
A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 |
B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 |
(1)A 实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ;
(2)B实验过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是 (答出一种原因即可)。
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