题目
题型:不详难度:来源:
(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是 。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是 (填写字母标号)。
(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 (填写字母,下同),制取 氢装置的连接顺序是 。
②块状固体加入试管中的方法是 。
③检查发生装置气密性的方法是 。
答案
(2)① a、c、b a、b、c 。
② 先将试管倾斜,用镊子夹取块状固体放在试管口,使块状固体缓缓滑到试管底部 。
③ 将橡胶管用止水夹夹住,然后通过长颈漏斗向试管内注水,当水浸没长颈漏斗下端后,长颈漏斗内的水面不再下降,说明装置的气密性良好 。
解析
试题分析:(1)①氢氧化钠溶液呈碱性,加入酚酞试液后可使其变为红色。随着滴加盐酸,氢氧化钠与盐酸反应,溶液碱性逐渐减弱直至变为中性,酚酞在中性中呈无色;所以可以观察到氢氧化钠溶液变为红色,又逐渐变成无色。
②实验开始时溶液呈碱性,其PH大于7;随着盐酸的加入,溶液的碱性逐渐减弱,PH逐渐减小。当加入盐酸的量与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈中性,PH等于7;再加入盐酸,溶液呈酸性,PH小于7。所以应选A项。
(2)① 二氧化碳的密度比空气大,应采用向上排空气法收集,所以收集时应从c管通入。因此仪器连接顺序为a、c、b。
氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法收集,所以收集时应从b 管通入。因此仪器连接顺序为a、b、c 。
②块状固体加入试管中的方法是先将试管倾斜,用镊子夹取块状固体放在试管口,使块状固体缓缓滑到试管底部 。
③检查发生装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住,然后通过长颈漏斗向试管内注水,当水浸没长颈漏斗下端后
长颈漏斗内的水面不再下降,说明装置的气密性良好 。
核心考点
试题【盐酸是实验室常用的重要试剂,请回答下列问题:(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中,加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是
A.由红变紫 | B.由蓝变绿 |
C.由绿变橙 | D.由蓝变紫 |
A.KNO3﹑FeCl3、NaCl | B.HCl、AgNO3、K2SO4 |
C.BaCl2﹑NH4Cl﹑ZnCl2 | D.NaNO3、Ba(OH)2、NaOH |
A B C D
A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 |
B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 |
(1)A 实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ;
(2)B实验过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是 (答出一种原因即可)。
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O;
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
③Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
(1)由上述反应可知,碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水;
(2)根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式 ;
(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时,能观察到明显现象的是 溶液.
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