题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:表面被氧化的镁条中含一定量的氧化镁,可与盐酸反应生成氯化镁和水。A氧化镁和镁均可与盐酸反应生成氯化镁,所以氯化镁的质量随着盐酸的加入而增大。当反应完全发生时,氯化镁的质量达到最大值。图像符合反应规律。此项正确。B加入的盐酸先与表面的氧化镁反应,这个过程不生成氢气。图像不符合反应规律。此项不正确。C当盐酸与氧化镁反应时,所得溶液质量等于参加反应的盐酸和氧化镁的质量和;当盐酸与镁反应时,所得溶液的质量等于参加反应的盐酸和镁的质量和再减去生成氢气的质量;当反应完全发生后,溶液的质量增加值等于加入的盐酸的质量。图像不符合变化中的规律。此项不正确。D开始加入盐酸时,随着反应的进行得到了氯化镁的溶液,溶液呈中性;当反应完全发生时,再加入盐酸,溶液呈酸性。图像不符合变化中的规律。此项不正确。所以应选A项。
核心考点
举一反三
A.pH>7 | B.pH=7 | C.pH<7 | D.pH≥7 |
(1)上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。
请从曲线图中获取信息,回答下列问题:
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶
液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的_______(填甲或乙)图所示进行的。
②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。
③向烧杯中倾倒20 g(滴有2滴酚酞试液)质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液,振荡,再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为_______色为止,共用去稀盐酸10 g,则反应后溶液中溶质质量分数为_______。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液,需要加入氯化钠固体的质量是_______g(结果精确到0.1 g)。已知:20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。
(2)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所示的实验操作:
根据图示实验,甲同学认为:NaOH与稀盐 酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为:甲同学得出这个结论的依据不科学,理由是__________。
(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5 g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,再向上述五只烧杯中分别加入40 g 20%的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
实验结论:影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。
A.pH小于5.6的雨水是酸雨 | B.农作物都适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长 |
C.稀氨水能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.胃酸过多的病人可多喝一些柠檬汁 |
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,pH不断减小,说明两者发生了反应 |
B.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,说明两者不反应 |
C.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应 |
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应 |
A.物质形成溶液的pH: |
B.银、铜、铁的金属活动性强弱: |
C.硫及其化合物与化合价的关系: |
D.形成溶液时的温度:温度 |
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