题目

题型：不详难度：来源：

（2013广东佛山）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是然气的主要成份，请回答下列问题：

（1）B是______，E是_____(均填化学式)。
（2）A→C的化学方程式为_________________________；
E→D的化学方程式为_________________________；
若B→A是复分解反应，化学方程式为_________________________；
（3）已知：Cu₂O是红色固体，难溶于水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+CuSO₄+H₂O若B→A是置换反应，在发生置换过程可能发生副反应生成Cu₂O,产生为红色固体，其产物组合可能有____种，小思同学称取14.4g产物与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤，洗涤、干燥，得到固体8.6g,则产物的成分为 ______________。

答案

⑴ CuO   CH₄   (2) 2H₂O通电 2H₂↑+O₂↑:  CH₄ +2O₂点燃 CO₂ +2H₂O
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O(补充答案 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O   (3) 二   Cu、  Cu2O

解析

试题分析：已知B是黒色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等,而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷， A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，D是甲烷反应的产物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得）；
(1)由分析知B是CuO，E是_CH4  (2)A→C是水的电解过程，该反应的化学方程式为22H₂O通电 2H₂↑+O₂↑; E→D是甲烷燃烧的过程，化学方程式为以CH₄ +2O₂点燃 CO₂ +2H₂O，B→A属复分解反应时生成水，则该反应是氧化铜和稀酸的反应，化学方程式可以是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
(3)若B→A属罝换反应，则该反应可能是氢气和氧化硐的反应，产物的固体是红色的铜，由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O,产物为红色固体，所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物，故其产物组合可能有三种，由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解，所以小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥，得到8.6g固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜，假设14.4g固体全部是氧化亚铜，则设该反应生成铜的质量是X
Cu2O + H₂SO₄ =" Cu" + CuSO₄ + H₂O
144            64
14.4g          X
  =
解得x=6.4g
由生成的固体质量是8.6g可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种