题目
题型:不详难度:来源:
A.石头纸不宜在高温条件下生产 | B.石头纸能耐酸和碱的腐蚀 |
C.石头纸不易燃烧 | D.使用石头纸,有利于保护森林,且环保 |
答案
解析
试题分析:A、石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料,在高温下会发生分解反应,所以石头纸不宜在高温条件下生产,正确,B、石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料,会与酸反应,故不耐酸的腐蚀,错误,C、石头纸不易燃烧,正确,D、使用石头纸,有利于保护森林,且环保,正确,故选B
核心考点
试题【石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料,加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是A.石头纸不宜在高温条件下生产B.石头纸能耐酸和碱的腐蚀C.石头纸不】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质的化学式 物质的用途
熟石灰● ● 包装食品
氯化钠 ● ● 改良酸性土壤,配制波尔多液
漂白粉 ● ● 生产氯气、烧碱,做调味品
聚乙烯 ● ● 饮用水消毒
序号 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | KCl(MnO2) | 水 | 溶解、过滤、洗涤干燥 |
B | H2(HCl) | NaOH溶液 | 通入足量NaOH溶液后干燥 |
C | Na2CO3(NaHCO3) | | 加热至质量不再减少 |
D | KCl(K2CO3) | 盐酸 | 加入过量盐酸、蒸发结晶 |
①取少量粉末于试管中,加足量水溶解,过滤得白色固体和无色溶液;
向所得白色固体中加足量的稀盐酸,固体没有溶解。试回答:
(1)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含 ,一定含有 ,可能含有 。
(2)生成白色固体的化学方程式 。
一、用途之一:作调味品。
食盐的主要成份是NaCl, 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?
[资料准备]
20℃时,一些物质的溶解度 | ||
| OH- | CO32- |
Na+ | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
[实验方案]某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验.
[交流与表达]
(1)实验操作X的名称是 ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)实验步骤③的主要目的是 (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
(3)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是 。
二、用途之二:制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气,可以得到多种化工产品,除氯气(Cl2)外,还生成密度最小的气体,向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,请写出发生反应的化学方程式 。
三、用途之三:工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
【相关资料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【生产流程】如下
【问题讨论】:
(1)反应③中得到纯碱的化学方程式为: 。
(2)检验气体C的方法 。
(3)在反应②中,先通 气体,目的是 。
【组成确定】
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算判断此纯碱样品的纯度为 。(保留一位小数)
【总结反思】
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是 。
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