题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。
(2)“溶液A”中所含溶质 (填化学式),加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式 。
(3)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有 。
(4)加入“过量HCl溶液”的目的是 。
(5)“操作3”的名称是 。
(6)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要水的质量 g;除要用到以下仪器外,还需要的玻璃仪器是 。
答案
Ca(OH)2 + Na2CO3="=" CaCO3↓ + 2NaOH (1分);(3)漏斗(1分);
(4)除去Na2CO3和NaOH杂质(1分);(5)蒸发 (1分);
(6)90(1分);量筒和胶头滴管(全对才给1分).
解析
试题分析:(1)生石灰就是CaO,它可以与水反应;(2)CaO与水反应的产物是Ca(OH)2,所以溶液A包括Ca(OH)2和NaCl;Ca(OH)2和Na2CO3符合复分解反应发生的条件,所以两者会发生反应;(3)操作2是过滤操作,根据过滤操作所要用到的仪器分析即可;(4)因为溶液A中所加的Na2CO3溶液是过量的,所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaOH,加入适量的盐酸是为了除去Na2CO3和NaOH,同时不引进新的杂质;(5)溶液B中加入适量盐酸,得到的是NaCl溶液,为了得到NaCl固体,需要加热蒸发;(6)需要水的质量为:100g×10%=10g,需水的质量为:100g-10g=90g;根据配制一定质量分数的NaCl溶液所需要的仪器分析即可,需要的仪器有:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管.
核心考点
试题【(9分)在《我与化学》活动中,某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示:请回答:(1)在“固体样】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
请你根据以上信息回答下述问题:
(1)操作Ⅰ的名称为_______________。
(2)加入过量氢氧化钠溶液,发生化学反应的方程式为 。
(3)加入过量碳酸钠溶液的实验目的是 。
经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是 。
过滤
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要多,原因可能是__________。AB
_______ ____
A.滤纸破损,滤液浑浊就蒸发 |
B.蒸发时未用玻璃棒,有一些液体溅出 |
C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 |
D.溶解时水的量太少,使食盐未完全溶解 |
A.①② | B.②③ | C.③ | D.①②③ |
A.NaC1和NaNO2都是有咸味的盐,故可以用NaNO2代替NaC1作食用盐 |
B.玻璃钢、塑料都属于有机合成材料 |
C.在水中加入适量的乙二醇之类的化合物,可制成汽车防冻液 |
D.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,则铜也能与稀盐酸反应产生氢气 |
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 | B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH |
C.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3 | D.NaNO3、MgCl2、HCl、NaOH |
资料:① 吸收池反应为:K2CO3+H2O+CO2==2KHCO3。②2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑
下列说法错误的是
A.碳酸钾溶液所起的作用是:富集空气中的CO2,为合成甲醇提供CO2 |
B.可循环利用的物质是K2CO3 |
C.通入高温水蒸气的作用是:加快CO2的逸出,以便及时为合成塔提供CO2 |
D.合成塔中反应的化学方程式为:CO2+2H2一定条件CH3OH+H2O |
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