题目
题型:不详难度:来源:
A B C D
答案
解析
试题分析:碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,水溶液呈碱性,故向其溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液的颜色变红色,由于纯碱的水溶液呈碱性,PH>7,而随着稀盐酸的不断加入,碳酸钠被消耗,越来越少,碱性减弱,直至完全反应至过量,故PH逐渐减少,选D,发生反应的化学方程式是:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
核心考点
试题【碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,向其溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液的颜色变 色,若向该溶液中滴加稀盐酸,反应过程中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为 】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钠 | B.氢氧化钠 | C.浓硫酸 | D.硝酸铵 |
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.H2SO4 | D.Ba(NO3)2 |
A.烧碱溶液和石灰水--取样,分别加入无色酚酞 |
B.食盐和纯碱--取样,分别加入食醋 |
C.硝酸铵和生石灰--取样,分别加水溶解 |
D.水和双氧水--取样,分别加入二氧化锰 |
A.SO42一和NO3一可能来自同一工厂 | B.Cl一和NO3一一定不在同一工厂 |
C.Ag+和Na+可能在同一工厂 | D.Na+和NO3一来自同一工厂 |
【提出问题】滤液中含有哪些溶质?
【猜想与假设】假设一:滤液中只含氢氧化钠 假设二:滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三:滤液中含
假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液放在试管中,再滴入氯化钙溶液 | 若生成白色沉淀 | 碳酸钠过量 |
若无明显现象 | 恰好反应 |
(1)碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为 。
(2)乙同学认为假设四不合理,理由是 。
(3)丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,她的理由是 。
(4)丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是:
实验步骤 | 实验现象和结论 |
| |
|
(5)戊同学称取100g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠),
加水溶解得到溶液A,取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
①样品中氢氧化钠的质量为 g;
②计算所加CaCl2溶液中钙离子的质量分数。(写出计算过程)
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