| 向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：______． |
露置一段时间的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
向其滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； |
核心考点
试题【向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：______．】；主要考察你对
碱的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
回答下列问题：
（1）如图a，拉细线拔掉小试管的橡皮塞把管中的NaOH溶液倾倒在集气瓶中，振荡后观察到的现象是______，产生这一现象的原因是______．
（2）如图b，把小试管中的稀硫酸倾倒在集气瓶中后观察到的现象是______，产生这一现象的原因是______． |
现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差．如图所示，烧杯内盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，实验时，先从滴管a处挤入几滴
NaOH溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶内的气体X可以是（ ） |
王天然同学发现二氧化碳虽然可与氢氧化钠反应，但此反应无明显现象，她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案．请你将她设计的方案补充完整：（反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）
| 实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 | 启示 | | 方案1 | 向一软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶 | | | 从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生 | | 方案2 | | | | 从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生 | 下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（ ）| A．碳酸氢钠 | B．氢氧化钠 | | C．轻质碳酸钙 | D．氢氧化铝乳液 |
| 以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质．填写下表：
| 碱的共同性质 | 结论或化学性质 | | （1）与酸碱指示剂的反应 | 无色酚酞试液遇碱变_________色
紫色石蕊试液遇碱变_________色 | | （2）非金属氧化物+碱→盐+水 | | | （3）酸+碱→盐+水 | HCl+NaOH=NaCl+H2O | | （4）（某些）盐+碱→另盐+另碱 | |
|
|
