题目
题型:不详难度:来源:
①溶液的温度会升高,说明该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,当硫酸过量时,温度会降低,其原因可能是______和______;
②该酸、碱两种溶液中溶质的计量数之比等于______.(用恰当的符号式表示).
答案
①温度升高说明该反应是放热反应,当硫酸过量时,温度会降低,其原因可能是过量的硫酸起冷却作用和中和反应停止了热量逐渐散失;
②根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知,硫酸、氢氧化钠两种溶液中溶质的计量数之比=1:2.
故答案为:Na+、OH-、H2O;H+、OH-;H2O;
①放热、过量的硫酸起冷却作用和中和反应停止了热量逐渐散失;
②ν(H2SO4):ν(NaOH)=1:2.
核心考点
试题【在10%的氢氧化钠溶液中存在着自由移动的微粒是______(填微粒符号),它能和10%的硫酸溶液发生中和反应,在反应过程中不断减少的微粒是______(填微粒符】;主要考察你对碱的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①紧急疏散事发区域内附近的居民;②用高压水枪对泄露的氯气进行稀释;③将液氯钢瓶漏点堵住,安全转移到坑内处理;④挖坑注水,并投放氢氧化钠.请仔细阅读上述材料,并回答下列问题:
(1)钢瓶锈蚀是由于它与 ______、______共同作用的结果.
(2)用高压水枪稀释氯气时,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),该反应的化学方程式为 ______.
(3)下列名称不是氢氧化钠的俗称的是 ______(填序号).
A.火碱 B.烧碱 C.纯碱 D.苛性钠
(4)向坑内投放氢氧化钠时,发生反应的化学方程式为:2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O,其中X的化学式为 ______,NaClO中的Cl的化合价为 ______.
(5)液氯泄露时,下列防御自救措施中合理的是 ______(填序号).
A.逃生时应往高处逆风跑 B.逃生时应往低处顺风跑
C.立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D.用浸过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
(6)为保证周边区域居民的安全,事故处理后,还应检测是否造成周边的 ______、______的污染.
(1)“辣味”属于氢氧化锂的______性质(填“化学”或“物理”):
(2)LiOH属于______类(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);
(3)LiOH利NaOH都呈碱性,是因为它们在水溶液中都能解离出______离子(填“金属”“氢”或“氢氧根”);
(4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH与CO2反应的化学方程式为______.
( )
A.可用生石灰和水反应制得 |
B.使酚酞试液变红色 |
C.可与CO2反应 |
D.其钙元素的化合价为+l价 |
A.水
| ||||||
B.NaOH溶液
| ||||||
C.NaOH溶液
| ||||||
D.NaOH溶液
|
(1)写出下列物质的化学式
氯化钠______,氢氧化钠______.
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合能发生反应.其化学方程式是______.
(3)工业上用饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式______.
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