| 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ） |
硫酸氢钠与氢氧化钡反应：
当溶液显示中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；
当沉淀达到最大量时，反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
满足以上关系的图象为A．
故选：A． |
核心考点
试题【向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ）A．B．C．D．】；主要考察你对
碱的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在盐酸和CuCl2的混合溶液中，逐滴加入1%的NaOH溶液．以下各图中，能正确反映生成沉淀的质量Q与加入NaOH溶液的质量W之间的关系的是（ ） |
| 试设计两个实验，来证明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体确实发生了化学反应（要求：简要写出实验步骤、现象、结论及有关的化学方程式或画出实验设计装置图，并说明理由）． |
甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是______
（2）在C组实验中发生的化学方程式为______
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有______物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 | | 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 | | ②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | | ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | ______ | 在下列物质溶液中滴加NaOH溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ）| A．CuSO4 | B．Fe2（SO4）3 | C．MgCl2 | D．NaNO3 |
| 判断题：在括号中用“√”或“×”表示下列说法的正误．
（1）长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故______
（2）离子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中的离子RO3n-，元素R的化合价是+3价______
（3）高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2______
（4）为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的Ba（OH）2溶液，反应后，溶液的pH小于7______
（5）小烧杯中分别盛放浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水，在空气中放置一段时间后，质量都会增加______． |
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