已知Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+2H2O+SO2↑若将湿润的蓝色石蕊试纸放在反应容器上方,看到的现象是______,若反应后的溶液小心倒入盛有少量水的烧杯中,观察到溶液的颜色是______.若铜是足量的,该反应______)填“能”或“不能”)消耗完所有的纯硫酸,理由是______. |
二氧化硫溶于水呈酸性,能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝,硫酸铜溶于水,溶液呈蓝色,铜与浓硫酸能反应,而与稀硫酸不能反应,随着反应的进行,硫酸不断消耗,浓硫酸变成稀硫酸,此时反应不能进行,因此不能消耗完所有的纯硫酸. 故答案为:蓝色石蕊试纸变红,蓝色. 不能 随着反应的进行,硫酸不断消耗,浓硫酸变成稀硫酸 |
核心考点
试题【已知Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+2H2O+SO2↑若将湿润的蓝色石蕊试纸放在反应容器上方,看到的现象是______,若反应后的溶液小心倒入盛有少量水的】;主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4,需中和后才能排放.某兴趣小组同学经过讨论,提出了两种中和方案,所用试剂的价格如下:
中和试剂 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 价格/(元•吨-1) | 800 | 450 | 分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶,敞口放置一段时间后,试剂质量减少的是______试剂质量增加而且变质的是______(填写试剂名称). | 把足量的稀硫酸加入到盛有少量铜和氧化铜的混合物的试管里,加热,过滤,在滤纸上残留的物质是______,滤液里的溶质是______.若原混合物的质量为M克,滤纸上残留物的质量为N克,则混合物中氧化铜的质量分数为______,滤液中生成物的质量为______. | 现有失去标签的两瓶无色溶液:氢氧化钠溶液和稀盐酸.某化学探究小组打算用化学方法加以区别.请回答: | 所选试剂 | 判别方法 | 方法一 | 锌 | 取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氢氧化钠溶液. | 方法二 | | | 方法三 | | | 根据本卷中所提供的碱、酸、盐的溶解性表回答下列问题: (1)硫酸钙的溶解性是______; (2)表中列出的可溶性硝酸盐共有______种; (3)写出一种能与氢氧化钙溶液反应并生成蓝色沉淀的物质的化学式______. 氢氧根或酸根 溶解性 氢离子或金属离子 | | 3 | | 4 | 3 | | | 溶 挥 | 溶 挥 | 溶 | 溶 挥 | | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 | | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | --- | | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
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