把足量的稀硫酸加入到盛有少量铜和氧化铜的混合物的试管里,加热,过滤,在滤纸上残留的物质是______,滤液里的溶质是______.若原混合物的质量为M克,滤纸上残留物的质量为N克,则混合物中氧化铜的质量分数为______,滤液中生成物的质量为______. |
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜和稀硫酸不反应,稀硫酸是足量的;故向试管中加入足量的稀硫酸,加热、过滤,在滤纸上残留的物质是不能反应的物质铜,滤液中的溶质应为反应后生成的物质硫酸铜;铜和氧化铜的混合物Mg,滤纸上残留的物质即铜的质量为Ng 则原混合物中氧化铜的质量分数为:×100%=%; 设反应后硫酸铜的质量是x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 (M-N)g x = x=2(M-N)g 故填:Cu;CuSO4、%;2(M-N)g; |
核心考点
试题【把足量的稀硫酸加入到盛有少量铜和氧化铜的混合物的试管里,加热,过滤,在滤纸上残留的物质是______,滤液里的溶质是______.若原混合物的质量为M克,滤纸上】;主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
[详细]
举一反三
现有失去标签的两瓶无色溶液:氢氧化钠溶液和稀盐酸.某化学探究小组打算用化学方法加以区别.请回答: | 所选试剂 | 判别方法 | 方法一 | 锌 | 取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氢氧化钠溶液. | 方法二 | | | 方法三 | | | 根据本卷中所提供的碱、酸、盐的溶解性表回答下列问题: (1)硫酸钙的溶解性是______; (2)表中列出的可溶性硝酸盐共有______种; (3)写出一种能与氢氧化钙溶液反应并生成蓝色沉淀的物质的化学式______. 氢氧根或酸根 溶解性 氢离子或金属离子 | | 3 | | 4 | 3 | | | 溶 挥 | 溶 挥 | 溶 | 溶 挥 | | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 | | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | --- | | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 盐酸是______的水溶液,纯净的浓盐酸是______色液体,有______气味,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口会有______,说明浓盐酸具有______性. | 已知:①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品;②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩,蒸发等步骤制造固体烧碱.现要分析一种仓库里的固体烧碱样品. (1)猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质? (2)设计一个实验方案,来证实你的猜测是正确的.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | 纯净的盐酸是 ______颜色的液体,有 ______气味.工业品浓盐酸常因含有杂质而带 ______色,浓盐酸在空气里会生成 ______,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 ______气体跟空气里的 ______接触,形成盐酸的 ______的缘故. |
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