题目
题型：不详难度：来源：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为______，待铁锈消失后又看到______现象．
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为______溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为______．
答案
（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2．
核心考点
试题【某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为______，待铁锈】；主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）从组成上看，两者的不同点是______．
（2）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_______此实验的现象是______．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______，说明这种物质具有______．
（1）写出A、B、C的化学式：
A______；B______；C______．
（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：______．
| A．氯化钡 | B．碳酸钠 | C．硝酸银． | D．石蕊 |
（1）甲同学的实验中向______中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有______．
A．HClB．NaOH C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①______，②______，③______．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：