题目
题型:不详难度:来源:
A.0.48克镁粉 | B.1.00克碳酸钙 |
C.0.924克碳酸镁 | D.0.44克铜铝合金 |
答案
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化,因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出,故左盘烧杯中物质质量增加0.44克.
A、加入0.48克镁,根据化学方程式可计算生成氢气质量为0.04克,溶液质量增加0.48-0.04=0.44克,所以天平平衡
B、加入1.00g碳酸钙,因为碳酸钙和硫酸不能完全反应,假设碳酸钙可以和硫酸反应,那么根据化学方程式可计算最多放出CO2气体的质量为0.44,此时烧杯中物质的质量最少为1-0.44=0.56>0.44g,所以天平不会平衡.
C、加入0.924克碳酸镁,那么根据化学方程式可计算最多放出CO2气体的质量为0.484克,此时烧杯中物质的质量为0.924g-0.484g=0.44g,天平有可能平衡.
D、加入0.44g铜铝混合物,假设全部位铜,由于铜不合硫酸反应,没有气体逸出,所以天平平衡;假设全部为铝,要放出气体,那么剩余烧杯中物质的质量将小于0.44g,天平不平衡;所以如果是混合物,烧杯中剩余物质质量也是小于0.44克,天平不会平衡.
故选AC
核心考点
试题【在天平的两个托盘里,分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸,往左杯里放入0.44克氧化钙,要使天平重新达到平衡,可以往右杯里加入的适宜物质是( )A.0】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O碱与酸反应
(2)______,______与酸反应.
(3)______,______与酸反应.
(4)______,______与酸反应.
(Ⅱ)有一无色溶液含有CuSO4、HCl、BaCl2、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的某两种,做如下实验:①测得溶液的pH=14;②向溶液中加入Na2SO4有沉淀生成.沉淀的名称是______,溶液中含有的两种溶质的可能组合是:①______②______.
(1)生锈的铁钉可以加适量的盐酸去除,化学方程式:______,一会儿还会出现冒气泡的现象,原因(用化方表示):______
(2)实验室模拟炼铁原理进行实验,得到的尾气是CO和CO2的混合气体.现欲利用如图装置将该混合气体进行分离,图中a、b、c、d均为活塞.
①检查装置的气密性.
甲、乙、丙装置内放入一定量水,使长导管口浸没在水面以下,关闭b、c,打开a、d,并在最右端导管口接注射器.当向外缓慢拉动注射器活塞时,如果整套装置气密性良好,则能观察到的现象是______.
②分离CO和CO2的混合气体.可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水.
步骤Ⅰ:关闭b、c,打开a、d,缓缓通入混合气体,甲中发生反应的化学方程式为
______;若乙装置中的现象是______,说明甲装置中的反应是充分的;丙中试剂为______.通过此步实验,分离出的气体是______.
步骤Ⅱ:关闭______,打开______,让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b.通过此步实验,即可分离出另一种气体.
(4)铁元素可以形成3种氧化物,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4.取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品,在高温时与足量CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得到50g沉淀.由此分析,原样品可能是______(选填字母).
A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeO和Fe3O4的混合物D.Fe2O3和FeO的混合物.
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 |
B.与碱反应生成盐和水 |
C.使紫色石蕊试液变红色 |
D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 |
(1)你认为溶液变红色的原因可能有哪些?
假设1______
假设2______
假设3______
(2)设计简单的实验证明你的假设.(简述操作方法、现象、结论)
验证假设1的实验______
验证假设2的实验______
验证假设3的实验______
(3)通过实验获得的最后结论是______.
A.敲击后用大量的水冲洗 |
B.在煤气炉上煅烧 |
C.加适量热的食醋浸泡后用水冲洗 |
D.加入石灰水浸泡 |
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