题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O碱与酸反应
(2)______,______与酸反应.
(3)______,______与酸反应.
(4)______,______与酸反应.
(Ⅱ)有一无色溶液含有CuSO4、HCl、BaCl2、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的某两种,做如下实验:①测得溶液的pH=14;②向溶液中加入Na2SO4有沉淀生成.沉淀的名称是______,溶液中含有的两种溶质的可能组合是:①______②______.
答案
(Ⅱ)根据溶液为无色溶液,可判断溶液中不含CuSO4;根据测得溶液的pH=14,溶液呈碱性,可判断溶液中一定含有Ba(OH)2、NaOH、或Na2CO3中的一种或两种,溶液中一定不含HCl;根据溶液而在可能含有BaCl2、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3中只有Ba(OH)2和BaCl2能与Na2SO4生成硫酸钡沉淀,因此溶液中一定含Ba(OH)2、BaCl2中的一种或两种,而Ba(OH)2和BaCl2不能与Na2CO3在同一溶液中共存,可判断溶液为一定不含有Na2CO3;
综合以上分析,溶液可能由BaCl2、Ba(OH)2、NaOH、NaCl中的两种物质组成,故溶液的可能组成有以下四种:①Ba(OH)2、BaCl2;②Ba(OH)2、NaOH;③Ba(OH)2、NaCl;④NaOH、BaCl2;
故答案为:(Ⅰ)(6分)(化学方程式每空1.(5分),其余每空0.(5分),共6分)
答案是开放性的,只要写出金属、金属氧化物和盐分别与盐酸反应的化学方程式,正确均给分.
(Ⅱ)(3分)硫酸钡
①Ba(OH)2BaCl2②Ba(OH)2NaOH(或Ba(OH)2NaCl;或NaOHBaCl2)
核心考点
试题【(Ⅰ)仿照(1)选择初中化学中常见的物质,填入到如图的方框中,使直线之间的物质能发生反应,且所有方框中的物质必须属于不同的物质类别.写出相应的化学方程式.(1)】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生锈的铁钉可以加适量的盐酸去除,化学方程式:______,一会儿还会出现冒气泡的现象,原因(用化方表示):______
(2)实验室模拟炼铁原理进行实验,得到的尾气是CO和CO2的混合气体.现欲利用如图装置将该混合气体进行分离,图中a、b、c、d均为活塞.
①检查装置的气密性.
甲、乙、丙装置内放入一定量水,使长导管口浸没在水面以下,关闭b、c,打开a、d,并在最右端导管口接注射器.当向外缓慢拉动注射器活塞时,如果整套装置气密性良好,则能观察到的现象是______.
②分离CO和CO2的混合气体.可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水.
步骤Ⅰ:关闭b、c,打开a、d,缓缓通入混合气体,甲中发生反应的化学方程式为
______;若乙装置中的现象是______,说明甲装置中的反应是充分的;丙中试剂为______.通过此步实验,分离出的气体是______.
步骤Ⅱ:关闭______,打开______,让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b.通过此步实验,即可分离出另一种气体.
(4)铁元素可以形成3种氧化物,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4.取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品,在高温时与足量CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得到50g沉淀.由此分析,原样品可能是______(选填字母).
A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeO和Fe3O4的混合物D.Fe2O3和FeO的混合物.
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 |
B.与碱反应生成盐和水 |
C.使紫色石蕊试液变红色 |
D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 |
(1)你认为溶液变红色的原因可能有哪些?
假设1______
假设2______
假设3______
(2)设计简单的实验证明你的假设.(简述操作方法、现象、结论)
验证假设1的实验______
验证假设2的实验______
验证假设3的实验______
(3)通过实验获得的最后结论是______.
A.敲击后用大量的水冲洗 |
B.在煤气炉上煅烧 |
C.加适量热的食醋浸泡后用水冲洗 |
D.加入石灰水浸泡 |
Ⅰ.探究白醋的性质.
请完成表格内的相关内容:(可选择的试剂:白醋、镁条、碳酸钠粉末、5%的氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液)