题目
题型:广东省中考真题难度:来源:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和 。
答案
(2)Zn+CuSO4==ZnSO4 +Cu [或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe];Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑
(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)
(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量]
核心考点
试题【实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫】;主要考察你对金属的回收利用及其重要性等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 为减少“白色污染”,应回收废弃塑料、使用新型可降解塑料
C. 为减轻温室效应,应全面禁止煤、石油和天然气这些燃料的使用
D. 为减少汞等重金属对地下水和土壤的污染,应对废旧电池回收利用
请你利用所学的知识回答以下问题:
(1)钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
②应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是:________________。
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂。现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?请你简述检验方法:______________________________。
(2)氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________;
③该流程中可以循环、回收利用的物质是:____(写化学式)。
(3)北京奥运火炬所用的燃料是丙烷(化学式为C3H8),它与甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)等属于同一系列的有机物--烷烃。根据上述几种烷烃的化学式与名称,可知:
①乙烷的化学式是____;
②含氢量最高的烷烃的化学式是____。
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是_____________。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式_______________。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量________(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量________的质量。
B.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径
C.海洋中蕴藏着丰富的资源
D.通过化学反应,人类不仅可以获得新物质,还可以获得能量
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