题目
题型:专项题难度:来源:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是_________.
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式_________.
(3)步骤①加入的锌粉为什么要过量,请简要说理由_________.
(4)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________.
答案
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;
(3)确保废液中的铁离子和铜离子完全反应;
(4)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量).
核心考点
试题【为减少水污染,实验结束时,同学们利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.有关资料:实验过程如下:请回答:】;主要考察你对金属的回收利用及其重要性等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)谈两点解决该问题的途径_________.
(2)写出②③两部反应方程式:
第②步: _________
第③步: _________
(1)操作一的名称为 _________ ,操作二的名称为 _________ .
(2)固体A中含有的物质是 _________ ,溶液B中的溶质是 _________ .
(3)所加试剂E的名称为 _________ .
(4)加试剂E发生反应的化学方程式为 _________ .
(1) _________
(2) _________
(3) _________ ,该反应的基本类型 _________ .
(2)操作a的名称是 _________ .反应①的基本反应类型为 _________ 反应.
(3)在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因 _________ ;
(4)在反应④中,单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体,写出④的化学反应方程式 _________ .从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和 _________ .
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