题目
题型:专项题难度:来源:
(1)操作一的名称为 _________ ,操作二的名称为 _________ .
(2)固体A中含有的物质是 _________ ,溶液B中的溶质是 _________ .
(3)所加试剂E的名称为 _________ .
(4)加试剂E发生反应的化学方程式为 _________ .
答案
(2)锌、铁、铜(或Zn、Fe、Cu);硫酸锌或ZnSO4
(3)稀硫酸
(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
核心考点
试题【工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌.同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜.设计了如下实验过程:请回答下列问题: (1)操作一的名称为 _________】;主要考察你对金属的回收利用及其重要性等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) _________
(2) _________
(3) _________ ,该反应的基本类型 _________ .
(2)操作a的名称是 _________ .反应①的基本反应类型为 _________ 反应.
(3)在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因 _________ ;
(4)在反应④中,单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体,写出④的化学反应方程式 _________ .从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和 _________ .
(2)②的反应基本类型为 _________ ;反应①、③的化学方程式分别为① _________ ;③ _________ .
(3)已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和_________.
第二步:_________;
第三步:_________.
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是_______(填字母序号)。
(3)化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
②写出II中一定发生反应的化学方程式为____________ 。
③滤液中的溶质组成是__________ (写出所有可能)。
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