题目
题型:不详难度:来源:
① 钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为 价。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
③ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,若在实验室提纯上述金属钛,可将其先加入 (填试剂名称)中,再 (填操作名称)。
答案
② TiCl4+2MgTi+2MgCl2 , 置换反应 。
③ 稀盐酸(稀硫酸) , 过滤(过滤、洗涤、干燥) 。
解析
试题分析:①根据化合价的原则,“在化合物中,正负化合价的代数和为零”,已知亚铁的化合价为+2价,O的化合价为-2价,设FeTiO3中Ti元素的化合价为x,则有(+2)+x+(-2)×3=0,解得x=+4价。
②根据题意,TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,根据质量守恒定律(化学变化中元素种类不变)可知,生成物中还应有氯化镁,故该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2;该反应是一种单质与一种化合物反应,生成一种新的单质和一种新的化合物,故属于置换反应。
③根据上述生产过程中的操作分析,由于反应中使用了足量的镁,故可判断得到的金属钛中混有的少量金属杂质是镁;根据题意,钛不能与酸反应,而镁是H前活泼金属,能与酸反应,故要除去镁,可加入稀酸,然后过滤、洗涤、干燥即可。
点评:本题是在新的问题情境下,对化学基础知识的考查,要求学生除了要熟练掌握相关基础知识外,还要能在新的问题情境下对知识进行迁移运用,这就要求学生在日常的学习中要注重理论联系实际。
核心考点
试题【月球表面富含钛铁矿,钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程】;主要考察你对金属锈蚀的条件及其防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 |
A组 | 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g | 玻璃管和固体物质的质量41.3g |
B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量180g | 烧杯和烧杯中物质的质量186.2g |
(2)这位同学所用实验装置的不足之处是 .
A.避免长期接触潮湿空气 |
B.用铁制品盛装食醋 |
C.应保持铁制品表面洁净、干燥 |
D.为防止机床生锈,在机床表面涂油 |
(1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为 。
(2)随着技术的不断进步,人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如,
高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下:
其中,物质A为 (填化学式),A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为 。
(3)每年因为腐蚀(如铁生锈)而报废的金属相当于年产量的20%~40%,人们采用多
种方法防止金属腐蚀。例如,将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈,其原
因是 。
(4)铝的金属活动性比铁 (填“强”或“弱”),但铝制品却具有比较好的抗腐
蚀性能,其原因是 (用化学方程式说明)。
(1)上面四支试管中有气泡产生的是(填序号) ;银白色金属表面有红色物质生成的反应的化学方程式为 。
(2)从上述的实验现象中,对于铁、铜、银、铝的金属活动性强弱关系不能确定的是
(填金属的化学式)
A.实验时应先给玻璃管加热,后通CO |
B.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成 |
C.实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色 |
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置 |
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