题目
题型:不详难度:来源:
物质 | CO | Fe2O3 | Fe | M | CO2 |
反应前质量(g) | 2.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 0 | a | b |
(2)实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。但查阅资料可知:CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4,二者也均为黑色固体,发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO 2FeO+CO2、 .
(2)表中b的值为 ;物质M的化学式为 。
答案
(3) 4.4 FeO
解析
试题分析:(1)反应得到铁粉,是黑色,所以预期看到的实验现象应该是:红色固体变成黑色固体
(2)CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物Fe3O4,发生的化学反应方程式为:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
(3)根据质量守恒定律,元素的质量不变,所以2.8g×12/28×100%=b×12/44×100%,可求出b=4.4g,
同样根据质量守恒定律,物质M的质量a=2.8g+16g-4.4g=14.4g,再根据铁元素的质量,不难推出物质M的化学式为FeO
核心考点
试题【(5分)某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:物质COFe2O3FeMCO2反应前质量(g)2.】;主要考察你对金属锈蚀的条件及其防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铁锅长期盛放姜醋 |
B.不锈钢可用于制作外科手术刀 |
C.在铁制容器中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 |
D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中除去其表面的铁锈 |
【查阅资料】
1.草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O
2.碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验:
【问题讨论】
(1)装药品前应先 ,实验中观察到E中现象是:固体颜色 ;
(2)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是 (填序号)。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
(3)G的作用是 ;E中反应的化学方程式是 ;
(4)当E中固体完全反应后, 处应先停止加热(填序号A或E);
(5)上述实验装置的一处明显缺陷是: 。
【数据处理】
称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧
化铁质量分数为 。
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数
(填“偏大”,“偏小”,“无影响”)。
A.乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量 |
B.两图所示的实验和生产过程中都发生的反应是:3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO2 |
C.甲图所示的实验中开始时应先点燃酒精喷灯,后通CO |
D.用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同 |
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