题目
题型:广东省竞赛题难度:来源:
(2)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等.药品:红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)、浓硫酸等.
(3)实验内容:
样品中铜的质量分数= _____ ____ (用含W、m1、m2的代数式表示).
(5)问题和讨论:
实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全,D中吸收完全,也不会得出正确的结果.经讨论,有同学提出在B与C之间加入一个装置.再次实验后,得到了较正确的结果.那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 __ _______ .在B与C之间加入的装置可以是 ____ _____ ,其中盛放的药品是 ____ _____ .
答案
(3)B、E中有气泡产生;2H2O22H2O+O2↑;
C中的红褐色粉末变成黑色;2Cu+O22CuO ; C+O2CO2
(4) ×100%
(5)水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收; 洗气瓶; 浓硫酸(或干燥管 碱石灰)
核心考点
试题【某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图所示装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验.图中铁架台等装置已略去.请你帮助他们完成下列实验报告.(1)】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据装置B 中发生的现象,可判断反应是否开始进行.则B中最适宜的试剂是 _________ ;现象是 _________ ;则在B处发生的反应是(写出化学方程式) _________
(2)由于使用酒精灯,a处排出的气体中,除没有排净的空气和没有完全被吸收的带有水蒸汽的二氧化碳外,还一定含有 _________ 气体,所以应该对尾气进行处理.
(3)写出A装置中可能发生的反应方程式: _________ , _________ .(不止一个,请考虑完整)我们可以通过在实验中只改变某一个实验变量而控制其它变量不变,从而获得该变量对实验结果的影响.例如木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺(即反应物氧气的纯度不同).请你举出一个通过控制化学反应条件来加快化学反应速度的事例. _________ .
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是 ;
(3)继续加热,观察到试管①中的现是 ;
(4)请写出试管①中发生反应的化学方程式是: .
(1)若A为单质,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由黑色逐渐变红,则B是______,其反应类型为_______。
(2)若A为气体化合物,A与B在高温下反应,固体粉末由红色逐渐变黑 ,则A是___, B是____。
(3)若A溶液pH < 7,A与B在常温下反应,溶液由无色变为黄色,A与B反应的方程式为__________
⑴写出用一氧化铁还原氧化铁的化学方程式 _______________________________;
⑵实验时,在澄清的石灰水中观察到的现象是______________________________;
⑶实验时,应先点燃第_____个酒精灯。
(2)装置B中盛放 ,除去 ;
(3)装置D中盛放 ,检验 ;
(4)写出C装置中反应的化学方程式 ;
(5)实验结束时应先停止 处加热;
(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方,其作用是 __________________________ 。
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