题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式
A______;B______;C______;F______;
(2)写出有关反应的<化学方程式
由A生成C和D的反应______;
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应______.
答案
故答案为:H2O2;MnO2H2O; CO2;
(2)由A生成C和D的反应:2H2O2
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由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应:3CO+Fe2O3
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核心考点
试题【有A、B、C、D、E、F六种物质,其中A、C在常温下为液体,且都是由两种相同元素组成.向A中加入黑色固体B生成C和D,D与炭在不同条件下反应可以生成E,也可以生】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落.为探究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃.请解释上述实验现象:______.
(2)月球的沙土中含有丰富钛铁矿,主要成分为TiO2、Fe2O3等,若用CO还原这种矿石,其中生成铁的化学方程式为:______;用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),其化学方程式为______.
(1)A处发生的反应为______;
(2)B装置中会出现的现象是______;
(3)C处所作的处理是将有毒的______转化为无毒的______,发生的反应是______.
(1)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;
(2)浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂,与CO、CO2均不反应
(3)铁粉为黑色粉末.
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数,某兴趣小组设计了图装置进行实验.(假设杂质不反应,每步反应均能完全进行)
[实验步骤]
①连接装置,并检查气密性,向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末;
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置;
③称量实验前相应装置的质量;
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿,再点燃酒精灯;
⑤充分反应后,熄灭酒精灯,继续通CO至玻璃管冷却后,停止通CO;
⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量.
请回答下列问题:
(1)实验时A装置玻璃管中的现象是______,反应的化学方程式为______.
(2)B装置的作用是______,用气球收集气体的原因是______.
(3)实验步骤④中,先通入CO一会儿,再点燃酒精灯是为了______.
(4)可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数:
方法一:通过获取反应生成的CO2质量,计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数.为获取反应生成的CO2质量,可以通过比较实验前后______装置(填标号)的质量变化获得.
方法二:通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化,计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数.若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g,则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是______.
A.Na2CO3→NaOH | B.Fe2O3→Fe |
C.NaNO3→KNO3 | D.CaO→Ca(OH)2 |
A.78.3% | B.89.2% | C.70% | D.80% |
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